碳和碳的氧化物复习
碳和碳的氧化物复习
教学目标：（1）对本单元内容进行整理，培养学生的分析、归纳能力；
（2）巩固本单元所学知识；
（3）加强学生的社会和环境责任感。
教学理念：通过学生活动（填写课本P121中的表格），引导学生对碳及其氧化物的性质和用途进行分析、归纳，对氧气和二氧化碳的实验室制法进行比较，使学生对这部分内容的认识更系统；并通过提问、讨论、课堂练习等方式，巩固本单元所学知识。
教学重点：巩固本单元所学知识。
教学难点：培养学生的分析、归纳能力。
本单元知识点整理
一．碳的单质
1. 金刚石是自然界中最 的物质；石墨是最软的矿物之一。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 。
2. 活性炭、木炭具有 结构，因此具有 性。
3. 新的碳的单质：C60等。
二．单质碳的化学性质
1. 常温下碳的化学性质很 ，高温下碳能与很多物质发生反应。
2. 可燃性：完全燃烧( 充足)生成 ；不完全燃烧( 不足)生成 。
反应的化学方程式：
3. 还原性：
与氧化铜反应化学方程式 ，
现象： 。
三．二氧化碳的制法
实验室制取气体，首先要选择合适的反应，其次要根据这个反应的特点选择合适的气体发生装置，并依据气体的性质选择合适的气体收集装置。
1. 发生装置：由反应物 及反应 决定。
反应物是 ，需 ，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是 与 ，不需要 ，制气体时则用H2O2溶液和MnO2制氧气的发生装置。
2. 收集方法：气体的 及 等性质决定。
难溶于水、不与水反应的气体用 法收集；密度比空气大的气体用 法；密度比空气小用 法。
3. 二氧化碳的实验室制法：
药品：用 （或 ）和 反应。
反应原理(用化学方程式表示)： 。
选用与 制氧气相同的发生装置。
气体收集方法 。
检验方法：将制得的气体通入 ，如 则气体是二氧化碳。
验满方法：用 ，如果 ，证明已集满二氧化碳气体。
四．二氧化碳的性质
1. 物理性质： 色 味 体，密度比空气 ， 于水，高压低温下可得固体—— 。
2. 化学性质：
(1) 一般情况下不能 ，也 ，不能 。
(2) 与水反应生成碳酸： ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 ，碳酸不稳定易分解，反应的化学方程式为： 。
(3) 能使澄清的石灰水变 ：化学方程式 ，该反应可用于检验二氧化碳。
(4) 与灼热的碳反应的化学方程式： 。
3. 用途： 既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于 、制冷剂、温室肥料。
4. 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 效应。
五．一氧化碳
1. 物理性质： 色， 味的 体，密度比空气略 ， 溶于水
2. 有毒：吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。
3. 化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：① 性 ② 性）
(1) 可燃性：反应方程式： （可燃性气体点燃前一定要检验 ）
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：
（不可根据火焰颜色）
(2) 还原性：与氧化铜反应的化学方程式： ，现象 色的氧化铜粉末变成 色，石灰水变 。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 的构成不同。
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