第十单元  酸和碱

一、常见的酸和碱

1、酸碱指示剂：

能与酸或碱的溶液起作用而显示不同______的物质，叫酸碱指示剂，简称________，常见的指示剂有________溶液、________溶液。它们在酸碱中的变色情况如下表：

指示剂    溶液	酸性溶液	中性溶液	碱性溶液
紫色石蕊溶液	______色	______色	______色
无色酚酞溶液	______色	______色	______色

注意：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸溶液、碱溶液。

2、酸的通性（相似的化学性质）：酸溶于水时都能形成______和_________，即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子——H^＋，所以酸溶液有一些相似性——通性。

(1)酸能使指示剂显示不同颜色，能使石蕊溶液变_____，能使酚酞溶液_____。

(2)酸能跟多种活泼金属发生置换反应，生成_______和______。如：

2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑    H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成_______和_______。

6HCl + Fe₂O₃ = 2 FeCl₃+ 3H₂O    H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

(4)酸与碱能发生________反应生成_______和_______。

3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃+ 3H₂O    H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O

(5)酸能与某些盐反应，生成新_______和新_______。

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑    H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl = AgCl↓+ HNO₃    BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl

3、常见的酸的特性及主要用途

(1)纯净的浓盐酸是____色有_____气味的____体，在空气中易______，在瓶口处呈现_____。浓盐酸敞口放置后，溶质、溶液质量减小，溶剂质量不变，浓度减小。

(2)纯净的浓硫酸是______色______的液体。溶于水放出大量的________，稀释浓硫酸时应把_________沿烧杯壁慢慢注入______里并不断_______，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸有很强的_______性，能将纸张、皮肤里的氢、氧元素按水的组成脱去而具有_________性。在空气中不______，有_______性，可用作________剂，浓硫酸敞口放置后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，浓度减小。

4、碱的通性：碱溶于水时都能形成_______离子(或NH₄⁺)与__________，即不同的碱溶液中，都含有相同的阴离子——OH^－，所以碱有一些相似性——通性。

(1)碱溶液能使指示剂显示不同颜色，如能使石蕊溶液变_____色，能使酚酞溶液变_____色。(不溶于水的碱无此性质)

(2)碱溶液与某些非金属氧化物反应，生成________和________。

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃+ H₂O    Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O

(3)碱和酸的中和反应生成________和________。

NaOH + HCl = NaCl+ H₂O    Ca(OH)₂ +2 HCl = CaCl₂+2H₂O

(4)碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新______和新______。

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+2NaOH(可用于实验室制取少量NaOH)   

2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

5、常见的碱的特性及用途

(1) NaOH是____色____体，_____于水且放出大量的____，有很强的_____性，俗名叫_____、_______、_________。露置在空气中能吸收_____而潮解，可用作_______，还能吸收空气中的________。

(2) Ca(OH)₂ 是_____色_____体， ________于水，有较强的_______性。俗名叫_______，_______，是石灰水的主要成分。可由生石灰(CaO)与水反应生成，反应方程式为___________________________________。

二、酸与碱之间的反应

1、中和反应：在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液过程，当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈______性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈______性。反应的化学方程式是__________________________________，由此我们可知中和反应就是指______和______作用生成盐和水的反应。其反应的实质是酸溶液中的______与碱溶液中的______结合生成水的过程。

(1)中和反应的应用：①用________来中和土壤的酸性，②用________中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等，③用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治______过多的病人。

(2)生成的盐是指含______离子(或______离子)和______离子的一类化合物，如NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CuSO₄、CaCO₃等。

可溶性的酸、碱、盐在______时都能形成________的阴、阳离子，其水溶液均能导电。

酸 → H⁺ + 酸根离子

碱 → 金属离子(或NH₄⁺) + OH^－

盐 → 金属离子 + 酸根离子

2、溶液酸碱度(酸碱性的强弱程度)的表示方法——pH

溶液的pH范围通常在_________之间，可以是整数，也可以是小数。

pH＜7时溶液呈_____性，pH越小_____性越强；

pH＝7时溶液呈_____性；

pH＞7时溶液呈_____性，pH越大_____性越强。

3、溶液酸碱度测定方法：在_________放一小片pH试纸，用__________将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的pH。（注：pH试纸不可先用水润湿，普通pH广泛试纸测得pH为整数）

正常雨水因溶解________而略显酸性，pH约为_____。pH<5.6的雨水为_________。