第九单元  溶液

一、溶液的形成

1、溶液

(1) 溶液的概念：______或______物质分散到________物质里形成的_______的、______的________物。

(2) 溶液的基本特征：_______性、_______性。物质分类中溶液属于_________。

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO₄为_____色 FeSO₄为______色 FeCl₃为_____色。

b、溶质可以是_____体、_____体或_____体；_____是最常用的溶剂。

c、溶液的质量 = ______的质量 + ______的质量，溶液的积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积

d、溶液的名称：溶____的溶____溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

a、溶液中有水时，水不论多少都为_______，b、固体、气体溶于液体，_________为溶剂，c、液体溶于液体，无水，量_______的为溶剂。

3、溶液可分为两类：________溶液、___________溶液。

(1) 判断溶液是否饱和的方法：看有无_________或继续加入该溶质，看能否________。

(2) 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：大多数固体的溶解度随温度升高而_______，Ca(OH)₂和气体等少数物质除外；使溶液变饱和最可靠的方法是：加________、蒸发________。

(3) 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：① 饱和溶液__________是浓溶液。② 不饱和溶液_________是稀溶液，如饱和石灰水就是_______溶液。③ 在一定温度时，同一种_________的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液要_________。

4、物质溶解时有放热、吸热现象：

溶解吸热：如______溶解；溶解放热：如______溶解、浓______溶解；溶解没有明显热现象：如______溶解。

二、溶解度

1、固体的溶解度

(1) 溶解度定义：在一定______下，某______态物质在______g溶剂里达到______状态时所溶解的________。

四要素：①条件：一定_____；②标准：____g溶剂；③状态：达到______；④单位：_____。

(2) 溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在______℃时，在_______克水中最_____能溶解______克NaCl；

或在______℃时，NaCl在______克水中达到_______状态时所溶解的质量为______克。

(3) 影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的______（种类） ②______。

大多数固体物的溶解度随温度升高而_____；如_______；

少数固体物质的溶解度受温度的影响_____；如_______；

极少数物质溶解度随温度升高而______。如_______。

(4) 溶解度曲线

① 概念：表示物质的溶解度随_______变化而变化的情况的_______。

② 表示意义

点：曲线上的点：该点所示_______下的_______；两曲线交点：两物质在该点所示______下溶解度_______。

线：物质在不同_______下的溶解度；固体的溶解度随_______变化的趋势。

面：曲线下面的各点表示溶液为_________溶液；曲线上面的各点表示溶液为________溶液且有_______晶体。

2、气体的溶解度

(1) 气体溶解度的定义：在压强为____kPa和一定_____时，气体溶解在1体积水里达到_____状态时的气体_____。

(2) 影响因素： ①气体的_______；②温度（温度越______，气体溶解度越______）；③压强（压强越______，气体溶解度越______）。

3、混合物的分离：分离混合物的方法有多种，初中阶段只学习两种：_______和_______。

(1) 过滤法：适用于除去_______中混有的________固体杂质。分离（可溶物 + 难溶物）。基本操作：①_______、②_______、③__________或__________。

(2) 结晶法：适用于分离几种_________固体混合物。结晶的两种方法：_______结晶，如NaCl（海水晒盐）；________结晶（冷却热的_______溶液，如KNO₃）。

三、溶质的质量分数

1、公式：溶质质量分数 =  =

2、在饱和溶液中：溶质质量分数A% = （用溶解度S表示）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

(1) 用固体配制。步骤：________、____(固体)____(液体)、________。

仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

(2) 用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的_______不变）。步骤：_______、_______、_______。

仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

四、溶液计算要点

1、溶液中溶质的质量分数(理解这个概念，必须弄清楚以下几点)

(1) 溶质质量指已________在溶剂里的质量，不一定等于________的溶质的质量。

(2) 两种溶液混合时，________可以相加，________不能相加。

(3) 溶质的质量分数是一个比值，单位为一。

(4) 溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含________质量越多，溶液越________；相反，则表示一定量溶液中所含________质量越少，溶液越________。

2、有关溶液中溶质的质量分数的计算(主要有以下几种类型)：

(1) 已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。(利用________进行计算)

(2) 计算配制一定质量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。将公式进行变换：溶质的质量 = 溶液质量____溶质质量分数； 溶剂的质量 = _____质量 － _____质量

(3) 溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。(利用_______进行计算)

(4) 溶液的稀释（或浓缩）的有关计算。依据：稀释（或浓缩）前后，_______的质量不变。