九年级化学第四单元知识疏理
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
1、原子结构示意图的认识
_______（带____电）
________
原子 _______（____带电）
________（带____电）
2、原子的核电荷数=________数=________数
3、原子的质量主要集中在__________上
4、相对原子质量≈_______数 + _______数
5、三决定：___________数(核电荷数)决定元素种类，___________数决定元素化学性质， _____________决定原子的质量。
说明：最外层电子数相同其化学性质________都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能__________（He，Ne均为稳定结构）
二、元素
1、定义：具有相同____________数（__________数）的一类原子的________。
注意：A. 一种元素与另一种元素的本质区别：__________数不同。
B. 由同种元素组成的物质_________是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），__________是化合物。
2、表示方法：__________符号——拉丁文名称的第____个字母大写
A、书写方法：
B、意义：表示某种_____，如O表示：氧_____；表示该种元素的一个____，一个_____。
注意：* 有些元素符号还可表示一种单质，如：Fe、He 、C 、Si。
* 在元素符号前加数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O只表示___________。
C、有关元素周期表：
科学家根据元素的_______和______，有序排列得到元素周期表，元素周期表共有____横行（即____个周期），各周期电子层数________，共有____纵行（共____族），各族原子的最电外层电数__________，电子层数逐渐__________（化学性质__________）。
______元素：如Mg、Al，最外层电子数：____4
D、元素分类 ______元素：如N、C，最外层电子数：____4
______元素：如He、Ne。最外层电子数：____或____
E、元素之最：地壳中各元素含量____>____>____>____，细胞____>____>____
三、离子
离子即带电的________或____________。
1、表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带____个单位______电荷
2、离子结构示意图的认识(注意与原子结构示意图的区别)
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质子数__>__电子数：为阳离子，如Al3+
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原子结构示意图：____数 = ____数
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质子数__<__电子数：为阴离子，如O2-
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离子结构示意图：____数 ≠ ____数
同种元素的原子与离子比较：
①质子数________，②________数及________数不同，③________数可能相同。
3、与原子的区别与联系
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粒子的种类
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原 子
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离 子
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阳离子
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阴离子
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区
别
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粒子结构
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质子数____电子数
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质子数______电子数
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质子数______电子数
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粒子电性
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不显电性
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显____电性
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显____电性
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符 号
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用______符号表示
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用________符号表示
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用________符号表示
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四、物质的组成的表示
1、化合价
A、写法及意义：镁元素化合价为+2价：____，氯化镁中镁元素化合价为+2价：________。
B、几种数字的含义
Fe2+：每个亚铁离子带2个_______，3Fe2+：3个_________，2H2O：2个_______，每个水分子含有2个______。
C、化合物中各元素正、负化合价的代数和为______。
D、化合价是元素的原子在形成________时表现出来的_________，所以单质分子中元素化合价为_____。
2、化学式
A、写法：
(a) 单质：金属、稀有气体及固态非金属通常用用________表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由__________构成，其化学式表示为_____、_____、_____。
(b) 化合物：_____价在前，____价在后（_______，_______除外）
B、意义：
说出化学式H2O的意义(4点) 化学式 Fe的意义(3点)
C、计算：
(a) 计算相对分子质量 = 各元素的___________×原子______之______
(b) 计算物质组成元素的质量比：_________×原子_______之_______
(c) 计算物质中某元素的质量分数
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